Приложение 5 к ООП — ОП ООО
МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ЛИЦЕЙ № 128 Г. ЕКАТЕРИНБУРГ

УТВЕРЖДАЮ:
Директор МАОУ Лицей №128
__________ Л.П.Поляков
Приказ № 41/15-О от «30» августа 2023 г.

Рабочая программа
по курсу внеурочной деятельности «Сдаем ЕГЭ по химии»
10-11 классы
(основное общее образование)
Срок реализации: 2 года

Направление воспитания: общеинтеллектуальное
Направление внеурочной деятельности: общеинтеллектуальное
Форма организации: факультативное занятие
Виды деятельности: познавательная, игровая, трудовая, проектная,
деятельность духовного и социального творчества.
Цель элективного курса: закрепление, систематизация и углубление знаний
учащихся по химии путем решения разнообразных задач повышенного уровня
сложности, соответствующие требованиям устных и письменных экзаменов
по
химии.
Основным требованием к составлению или отбору задач является их
химическое содержание, чёткость формулировки и доступность условия
задачи, использование в условии задачи сведений практического характера.
Главным назначением данного курса является:
– совершенствование подготовки учащихся с повышенным уровнем
мотивации к изучению химии;
– сознательное усвоение теоретического материала по химии, умение
использовать при решении задач совокупность приобретенных теоретических
знаний, развитие логического мышления, приобретение необходимых
навыков работы с литературой.
Задачи курса:
– конкретизация химических знаний по основным разделам предмета;
– развитие навыков самостоятельной работы;
– развитие умений логически мыслить, воспитание воли к преодолению
трудностей, трудолюбия и добросовестности;
– развитие учебно-коммуникативных умений.
– формирование навыков исследовательской деятельности.
Результаты освоения курса внеурочной деятельности
Метапредметными результатами освоения программы являются:
• использование

умений и навыков различных видов познавательной
деятельности, применение основных методов познания (системноинформационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон
окружающей действительности;
• использование основных интеллектуальных операций: формулирование
гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление
причинно-следственных связей, поиск аналогов;
• умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их
реализации;
умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства
реализации цели и применять их на практике;
• использование различных источников для получения химической

информации.
Личностными результатами освоения программы по химии являются:
1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую
химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей
образовательной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение
управлять своей познавательной деятельностью.
Тематическое планирование и содержание курса
Курс рассчитан на 35 часов и рекомендуется для изучения в течение
учебного года.
№ Названи Кол
зан
я
-во
яти разделов час
я
и тем ов

1

Тип (вид) Требовани
урока
як
уровню
подготовк
и
обучающи
хся
(результат
)

Основные 5
понятия и
законы
химии
Закон
1 Беседа с
Уметь
постоянства
самостоят решать
состава
ельной
расчетные
вещества.
работой по задачи на
Химически
решению вывод
е формулы.
задач.
молекуляр
Расчеты по
ной
химически
формулы
м
вещества
формулам.
по
заданному
отношени
ю
масс
элементов
в веществе,

Техниче
ские
средств
аи
наглядн
ые
пособия

Методы
обучения и
контроля

Периодиче Беседа.
ская
Решение
система
задач.
химически
х элементов
Д.И.Менде
леева.

2.-3

4-5

по
массовым
долям
элементов
в нем.
Закон
2 Беседа с
Уметь
сохранения
самостоят решать
массы
ельной
расчетные
веществ
работой по задачи по
при
решению химически
химических
задач.
м
реакциях
уравнения
Химически
м:
е
вычислени
уравнения.
е
массы
Расчеты по
или объема
химически
продукта
м
реакции,
уравнениям
если
.
исходное
вещество
содержит
примеси
или взято в
избытке, а
также
задач
с
использова
нием
понятия
«практичес
кий выход
продукта
реакции».
Закон
2 Лекция с
Уметь
Авогадро,
самостоят решать
следствия
ельной
расчетные
из
него.
работой
задачи по
Молярный
учащихся. физически
объем
м
газов.
формулам
Относитель
и
ная
химически
плотность
м
газов.
уравнения

Периодиче Беседа.
ская
Решение
система
задач.
химически
х элементов
Д.И.Меделе
ева.

Лекция.
Решение
задач.

Объединен
ный
газовый
закон.
Уравнение
Менделеева
Клапейрона
.

1.-2

Строение
4
атома и
периодичес
кий закон
Д.И.Менде
леева.
Теории
2 Беседа с
строения
самостоят
атома.
ельной
Квантовые
работой
числа.
учащихся.
Атомные
орбитали.
Принцип
наименьше
й энергии.
Правило
Клечковско
го. Принцип
Паули.

м
с
использова
нием
понятий:
«молярная
масса»,
«молярный
объем,
«число
Авогадро».

Знать
важнейшие
химически
е понятия:
химически
й элемент,
атом,
теории
строения
атома.
Уметь
составлять
электронн
ые
и
электронно
графическ
ие
формулы s, p-, d-, fэлементов
периодиче
ской
системы
химически
х
элементов
Д.И.Менде
леева.

Периодиче
ская
система
Д.И.Меделе
ева

Фронтальн
ый опрос.
Беседа.
Самостоят
ельная
работа
учащихся.

3.

Валентные 1 Тренирово
возможност
чный
и
атомов
химических
элементов.

Знать
понятия:
степень
окисления,
валентност
ь. Уметь
составлять
электронн
ые
и
электронно
графическ
ие
формулы
атомов
в
нормально
м
и
возбужден
ном
состояниях
.

Периодиче
ская
система
Д.И.Менде
леева.

Самостоят
ельная
работа с
учебником.
Беседа.
Фронтальн
ый опрос.

4.

Периодичес 1 Закреплен
кий закон и
ие знаний
периодичес
и умений
кая система
химических
элементов
Д.И.Мендел
еева.
Структура
периодичес
кой
системы.

Знать
структуру
периодиче
ской
системы,
особенност
и больших
и
малых
периодов,
особенност
и главных
и
побочных
подгрупп
Уметь
давать
полную
характерис
тику
химически
х
элементов

Периодиче
ская
система
Д.И.Менде
леева.

Беседа.
Тестовый
контроль.

по
положени
ю
в
периодиче
ской
системе
химически
х
элементов
и строению
атома,
давать
развернуто
е описание
оксидов и
гидроксидо
в данного
химическо
го
элемента.
1.

Химическа 3
я связь
Химическая 1 Семинар.
связь, типы
химической
связи:
ковалентная
,
ионная,
металличес
кая.

Уметь по Таблица
формуле
«Химическ
вещества
ая связь».
определять
тип связи,
составлять
схемы
образовани
я молекул
различных
веществ,
описывать
их
свойства в
зависимост
и от типа
химическо
й связи.
Знать
классифик
ацию
типов
химическо

Беседа с
демонстра
цией
средств
наглядност
и.
Сообщени
я
учащихся.
Демонстра
ционная
таблица:
«Типы
химическо
й связи».

2-3

1-2

3-

Вещества
2 Обобщаю
молекулярн
щего
ого
и
повторени
немолекуля
я.
рного
строения.
Типы
кристаллич
еских
решеток.

й связи.
Уметь
определять
вещества
молекуляр
ного
и
немолекул
ярного
строения,
характериз
овать
свойства
вещества
по типу его
кристаллич
еской
решетки.
Предсказы
вать
тип
кристаллич
еской
решетки по
формуле
вещества

Растворы
5
Растворы.
2 Повторите Уметь
Массовая и
льнорешать
объемная
обобщаю задачи на
доли
щий.
определен
растворенн
ие
ого
массовой и
вещества.
объемной
доли
растворенн
ого
вещества в
растворе.
Теория
1 Тренирово Знать
электролит
чный.
понятия
ической
«электроли
диссоциаци
ты»
и
и
(ТЭД).
«неэлектро
Реакции
литы»,
ионного
примеры
обмена.
сильных и

ПСХЭ
Наглядные
средства.
Модели
кристаллич
еских
решеток
различных
веществ.

Сообщени
я
учащихся с
демонстра
цией
моделей
кристалли
ческих
решеток.
Составлен
ие
опорного
конспекта.
Тестовый
контроль.

Самостоят
ельная
работа
учащихся.

Таблица
«Механизм
электролит
ической
диссоциаци
и».

Беседа с
демонстра
цией
средств
наглядност
и.
Самостоят
ельная

5.-6

1-2

Гидролиз
2 Лекция.
неорганиче
ских
веществ.
Уравнение
гидролиза
по катиону
и аниону.

Термодина 2
мика
химически
х
процессов
Химически 2 Беседа.
е реакции.
Энергетика
химических

слабых
электролит
ов
Уметь
составлять
уравнения
диссоциац
ии
электролит
ов, а также
молекуляр
ные,
полные и
сокращенн
ые ионные
уравнения
реакций в
растворах
электролит
ов

работа
учащихся.

Знать
Опыты по
гидролиз
гидролизу
по катиону солей.
и аниону
Уметь
составлять
уравнения
гидролиза
различных
веществ в
молекуляр
ной
и
ионной
формах.
.

Лекция с
демонстра
цией
опытов.

Знать
важнейшие
химически
е понятия:

Беседа.
Решение
задач.

Опыты
иллюстрир
ующие
тепловой

реакций.
Внутренняя
энергия,
энтальпия и
тепловой
эффект
реакции.
Термохими
ческие
уравнения.

1

2

тепловой
эффект
эффект
реакций
реакции,
энтальпия.
Уметь
составлять
термохими
ческие
уравнения,
решать
задачи
с
вычислени
ем
теплового
эффекта
реакции.

Химическа 4
я кинетика
Скорость
1 Лаборатор Знать, как Лабораторн Беседа.
химической
ные
влияют
ые опыты. Решение
реакции.
опыты.
различные Влияние
задач.
Факторы,
факторы на различных
влияющие
скорость
факторов на
на скорость
химическо скорость
химической
й реакции. химической
реакции.
Уметь
реакции.
рассчитыва
ть
среднюю
скорость
реакции в
зависимост
и от ее
характера
Закон
действующ
их масс.
Константа
скорости.
Правило
ВантГоффа.

1 Тренирово Уметь
чный.
составлять
кинетическ
ие
уравнения,
решать
расчетные
задачи на
закон
действующ

Виртуальна Беседа.
я
Решение
лаборатори задач.
я.

3

4

их масс,
правило
ВантГоффа.
Катализ.
1 Беседа с
Расширить
Катализато
работой в представле
ры.
виртуальн ние о
ой
явлении
лаборатор катализа,
ии.
его видах,
катализато
рах, их
влиянии на
разные
химически
е реакции
Химическо 1 Самостоят Знать
е
ельная
классифик
равновесие.
работа.
ацию
Условия его
химически
смещения.
х реакций
Принцип
(обратимы
Лее
и
Шателье.
необратим
Константа
ые),
равновесия.
понятие
«химическ
ое
равновесие
» и условия
его
смещения.
Уметь по
уравнения
м реакций
определять
, в какую
сторону
сместится
равновесие
при
изменении
концентрац
ии
веществ,

Виртуальна Фронтальн
я
ый опрос.
лаборатори Беседа.
я.

Виртуальна Беседа.
я
Тестовый
лаборатори контроль.
я.

давления,
температур
ы. Решать
задачи,
используя
понятие
«равновесн
ые
концентрац
ии».

1

2

3-4

Окислител 4
ьновосстанови
тельные
реакции
Окислитель 1 Семинар.
новосстанови
тельные
реакции
(ОВР).

Знать все
типы
окислитель
новосстанови
тельных
реакций;
основные
веществаокислители
, основные
веществавосстанови
тели.
Составлени 1 Тренирово Уметь
е
чный.
подбирать
окислитель
коэффицие
нонты в ОВР
восстанови
методом
тельных
электронно
реакций по
го баланса.
методу
электронно
го баланса.
Электролиз 2 Комбинир Уметь
расплавов и
ованный
составлять
растворов
уравнения
электролито
электролиз
в
а
солей,

Виртуальна Сообщени
я
я
лаборатори учащихся.
я.

Самостоят
ельная
работа
учащихся.

Беседа.
Тестовый
контроль.

щелочей и
кислот на
инертных и
растворим
ых
электродах

1

2

Сложные 8
неорганиче
ские
вещества
Классифика 1 Повторно- Знать
ция
обобщаю классифик
неорганиче
щий.
ацию
ских
неорганиче
соединений
ских
. Оксиды.
веществ,
номенклат
уру,
определен
ие оксидов,
их
классифик
ацию,
химически
е свойства
оксидов.
Уметь
составлять
уравнения
реакций,
подтвержд
ающих
химически
е свойства
оксидов.
Гидроксиды 1 Семинар. Знать
.
определен
Основания.
ие
оснований,
химически
е свойства.
Уметь
составлять
уравнения
реакций,

Лабораторн
ые опыты.
Химически
е свойства
оксидов.

Лабораторн
ые опыты.
Химически
е свойства
оснований.

Беседа с
демонстра
цией
опытов.
Лаборатор
ные
опыты.

Сообщени
я
учащихся с
демонстра
цией
опытов.
Лаборатор
ные
опыты.

подтвержд
ающих
химически
е свойства
оснований.
3

Кислоты.

4

5

1 Семинар,
эвристиче
ская
беседа.

Знать
определен
ие кислот,
их
классифик
ацию,
номенклат
уру,
химически
е свойства
кислот.
Уметь
составлять
уравнения
реакций,
подтвержд
ающих
химически
е свойства
кислот.

Лабораторн
ые опыты.
Химически
е свойства
кислот.

Сообщени
я
учащихся.
Лаборатор
ные
опыты.
Тестовый
контроль.

Амфотерны 1 Беседа
е
гидроксиды
.

Знать
определен
ие
амфотерно
сти,
химически
е свойств
амфотерны
х оксидов и
гидроксидо
в.

Лабораторн
ые опыты.
Химически
е свойства
амфотерны
х
соединений
.

Беседа с
лаборатор
ными
опытами.

Соли

Знать
определен
ие солей,
классифик

Лабораторн
ые опыты
«Химическ
ие свойства

Сообщени
я
учащихся с
демонстра

1 Семинар.

6

Генетическа 1 Повторноя связь
обобщаю
между
щий урок.
классами
неорганиче
ских
соединений

ацию,
солей».
номенклат
уру,
химически
е свойства.
Уметь
составлять
уравнения
реакций, а
также
формулы
солей.

цией
ответов.
Лаборатор
ные
опыты.

Знать
важнейшие
химически
е свойства
изученных
классов
неорганиче
ских
соединени
й.
Уметь
решать
генетическ
ие цепочки

Беседа.
Решение
задач.
Тестовый
контроль.

Итого: 35
Список литературы для ученика:
основная:
1. Хомченко, Г. П., Хомченко, И. Г. Сборник задач по химии для
поступающих в вузы. — М.: Нов. волна, 1996.
2. Неорганическая химия. Решебник.
3. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии
для средней школы. М: Новая Волна, 2002.
4. Кузьменко, Н. Е., Еремин, В. В. 2000 задач и упражнений по химии. —
М.: Экзамен, 1998.
дополнительная:
5. Будруджак П. Задачи по химии. М.: Мир, 1989.
6. Пузаков, С. А., Попков, В. А. Пособие по химии для поступающих в
вузы: Учеб. пособие. — М.: Высш. шк., 1999.
7. Свитанько, И. В. Нестандартные задачи по химии. — М • Мирос 1995.
8. Суворов, А. В. Оригинальные задачи по химии с решениями —

СПб:Химия, 1998.
9. Ушкалова, В. Н., Иоанвдис, Н. В. Химия: конкурсные задачи и ответы:
Пособие для поступагощих в вузы. — М.: Просвешение 2000
10. Мильчев, В. А., Ковалева, 3. С. Типовые расчетные задачи по химии
для учащихся 9 классов на базе учебного стандарта. — М.: АрКти, 2002.
11. Габриелян, О. С. Задачи по химии и способы их решения. 8-9кл.М.:Дрофа, 2004.
другие информационные источники
1. Беляев, Н. Н. О системном подходе к решению задач // Химия в школе.
1998. № 5. С. 46.
2. Васильева, С. И. Использование информационно-справочного
материала при составлении химических задач // Химия в школе. 1994. №
3. С. 34.
3. Химия. 1С репетитор
4. Сайт в Интернете: www HYPERLINK "http://www.newwave.msk.ru/".
HYPERLINK "http://www.newwave.msk.ru/"newwave HYPERLINK
"http://www.newwave.msk.ru/". HYPERLINK "http://www.newwave.msk.ru/"msk
HYPERLINK "http://www.newwave.msk.ru/". HYPERLINK
"http://www.newwave.msk.ru/"ru
5.Сайт в Интернете www HYPERLINK "http://www.alleng.ru/". HYPERLINK
"http://www.alleng.ru/"alleng HYPERLINK "http://www.alleng.ru/". HYPERLINK
"http://www.alleng.ru/"ru